Уточнение деталей вопроса
Газ, полученный при сжигании 5,6 дм3 (н. у.) смеси этана и пропана, относительная плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили в 160 г раствора с массовой долей NaOH 20%. Чему равны массы всех веществ в конечном растворе?
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Сначала найдем массу газа, полученного при сжигании смеси этана и пропана. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
pV = nRT
где p — давление газа, V — его объем, n — количество вещества газа, R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа.
Из условия задачи известно, что объем газа равен 5,6 дм3 (н. у.), а относительная плотность смеси по водороду равна 19,9. Это означает, что массовая доля водорода в смеси равна 1/19,9 = 0,05025. Тогда массовая доля этана будет равна 0,05025 * 2 = 0,1005, а массовая доля пропана — 0,05025 * 3 = 0,15075.
Масса этана в смеси будет равна:
m(C2H6) = 0,1005 * M(C2H6) * n
где M(C2H6) — молярная масса этана, n — количество вещества этана.
Аналогично, масса пропана в смеси будет равна:
m(C3H8) = 0,15075 * M(C3H8) * n
Суммируя эти массы, получим массу всех веществ в газовой смеси.
Далее, газ пропустили в 160 г раствора NaOH с массовой долей 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Тогда в 160 г раствора содержится 32 г NaOH.
Реакция между газом и NaOH приведет к образованию соответствующих солей и воды. Например, если в газовой смеси был только этан, то реакция будет выглядеть так:
C2H6 + 2NaOH → Na2C2H6O2 + 2H2O
Масса образовавшейся соли Na2C2H6O2 будет равна:
m(Na2C2H6O2) = M(Na2C2H6O2) * n
где M(Na2C2H6O2) — молярная масса соли, n — количество вещества соли.
Аналогично, найдем массу образовавшейся соли, если в газовой смеси был только пропан, и суммируем эти массы.
Таким образом, мы найдем массы всех веществ в конечном растворе.