Уточнение деталей вопроса
Вычислите массу аммиачной воды (25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при
Ответ на вопрос
нагревании 50 г аммония хлорида.
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между аммонием хлоридом и гидроксидом аммония:
NH4Cl + NH4OH → NH4Cl + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется вода и аммиак, который растворяется в воде, образуя 25%-ный раствор аммиака.
Для расчета массы аммиачной воды необходимо сначала определить количество аммиака, выделившегося при реакции. Для этого используем молярную массу аммония хлорида (NH4Cl) и соотношение между молями реагентов:
NH4Cl → NH3 + HCl
1 моль NH4Cl → 1 моль NH3
Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль
Количество молей NH4Cl = масса/молярная масса = 50 г / 53,49 г/моль = 0,936 моль
Так как соотношение между молями NH4Cl и NH3 равно 1:1, то количество молей NH3 также равно 0,936 моль.
Далее необходимо определить массу аммиачной воды, которая получится при растворении 0,936 моль NH3 в воде.
Молярная масса NH3 = 17,03 г/моль
Масса NH3 = количество молей x молярная масса = 0,936 моль x 17,03 г/моль = 16 г
Таким образом, при растворении аммиака, выделившегося при нагревании 50 г аммония хлорида, получится 16 г аммиачной воды (25%-го раствора аммиака).