Уточнение деталей вопроса

Воздух массой m = 0,58 кг при давлении р = 2*10^5 Па занимающий объём V1 = 2*10^-1 м3, нагрели при постоянном давлении до температуры

Ответ на вопрос

Так как воздух является идеальным газом, то мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

где p — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — температура.

Мы можем выразить количество вещества n через массу m и молярную массу M:

n = m/M

Таким образом, уравнение состояния идеального газа принимает вид:

pV = (m/M)RT

Мы можем выразить температуру T:

T = (pV*M)/(m*R)

Подставляя значения, получаем:

T = (2*10^5 Па * 2*10^-1 м^3 * 28,97 кг/кмоль)/(0,58 кг * 8,31 Дж/(моль*К)) = 1013,5 К

Ответ: воздух массой 0,58 кг при давлении 2*10^5 Па и объеме 2*10^-1 м3, нагретый при постоянном давлении, достиг температуры 1013,5 К.