Уточнение деталей вопроса
Воздух массой m = 0,58 кг при давлении р = 2*10^5 Па занимающий объём V1 = 2*10^-1 м3, нагрели при постоянном давлении до температуры
Ответ на вопрос
Так как воздух является идеальным газом, то мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
где p — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — температура.
Мы можем выразить количество вещества n через массу m и молярную массу M:
n = m/M
Таким образом, уравнение состояния идеального газа принимает вид:
pV = (m/M)RT
Мы можем выразить температуру T:
T = (pV*M)/(m*R)
Подставляя значения, получаем:
T = (2*10^5 Па * 2*10^-1 м^3 * 28,97 кг/кмоль)/(0,58 кг * 8,31 Дж/(моль*К)) = 1013,5 К
Ответ: воздух массой 0,58 кг при давлении 2*10^5 Па и объеме 2*10^-1 м3, нагретый при постоянном давлении, достиг температуры 1013,5 К.