Уточнение деталей вопроса

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O+1268 для получения 634 кДж теплоты потребуется аммиак количеством вещества

Ответ на вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Гесса, который утверждает, что изменение энтальпии реакции зависит только от начальных и конечных состояний реагентов и продуктов, а не от пути, по которому происходит реакция.

Таким образом, мы можем использовать термохимические уравнения для расчета количества аммиака, необходимого для получения 634 кДж теплоты.

Сначала мы можем рассчитать изменение энтальпии реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, используя термохимические уравнения для образования NO и H2O:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ΔH1 = -1926 кДж

2H2 + O2 → 2H2O ΔH2 = -484 кДж

4NO + 6H2O → 4HNO3 + 2H2 ΔH3 = -907 кДж

Теперь мы можем использовать закон Гесса, чтобы рассчитать изменение энтальпии для исходной реакции:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = -1926 кДж — 484 кДж — 907 кДж = -3317 кДж

Таким образом, для получения 634 кДж теплоты потребуется:

Количество аммиака = (634 кДж / -3317 кДж) * (4 моль / 1926 кДж) = 0,033 моль

Ответ: Для получения 634 кДж теплоты потребуется 0,033 моль аммиака.