Уточнение деталей вопроса
В результате реакции между железом массой 22,4г и хлором объемом 15,68л (нормальные условия) получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCl3 в полученном растворе.
Ответ на вопрос
Для определения массовой доли FeCl3 в растворе необходимо знать массу FeCl3, содержащуюся в растворе, и массу всего раствора.
Сначала определим количество вещества Fe и Cl2, участвующих в реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Молярная масса Fe равна 55,85 г/моль, а молярная масса Cl2 равна 70,90 г/моль. Тогда количество вещества Fe равно:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 22,4 г / 55,85 г/моль = 0,4 моль
Количество вещества Cl2 равно:
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 15,68 л / 22,4 л/моль = 0,7 моль
Так как реакция происходит в соотношении 2:3, то количество вещества FeCl3 равно:
n(FeCl3) = 2/3 * n(Cl2) = 0,47 моль
Масса FeCl3 равна:
m(FeCl3) = n(FeCl3) * M(FeCl3) = 0,47 моль * 162,2 г/моль = 76,3 г
Теперь определим массовую долю FeCl3 в растворе. Для этого разделим массу FeCl3 на массу всего раствора и умножим на 100%:
массовая доля FeCl3 = m(FeCl3) / m(раствора) * 100% = 76,3 г / 500 г * 100% = 15,26%
Таким образом, массовая доля FeCl3 в полученном растворе составляет 15,26%.