Уточнение деталей вопроса

Сосуд, содержащий газ под давлением р1 = 1,4⋅10^5 Па, соединили с пустым объёмом V2 = 6⋅10 − 3 м3, после чего при неизменной температуре

Ответ на вопрос

Сосуд, содержащий газ под давлением р1 = 1,4⋅10^5 Па, соединили с пустым объёмом V2 = 6⋅10 − 3 м3, после чего при неизменной температуре.

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при неизменной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

То есть, если начальный объем газа равен V1, а начальное давление равно р1, а после соединения с пустым объемом V2, давление стало р2, то можно записать следующее уравнение:

V1 * р1 = (V1 + V2) * р2

Решая это уравнение относительно р2, получим:

р2 = (V1 * р1) / (V1 + V2)

Так как температура не меняется, то можно считать, что газ является идеальным, то есть его объем и давление прямо пропорциональны количеству вещества.

Таким образом, если известно количество вещества газа в начальном состоянии, то можно найти его количество в конечном состоянии, используя уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

где p — давление газа, V — его объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — температура.

Если температура не меняется, то можно записать:

p1V1 = nRT и p2(V1 + V2) = nRT

Разделив второе уравнение на первое, получим:

p2/p1 = V1/(V1 + V2)

Таким образом, если известно начальное давление газа и его объем, то можно найти давление газа после соединения с пустым объемом.

В данной задаче известно начальное давление газа р1 = 1,4⋅10^5 Па и объем пустого сосуда V2 = 6⋅10 − 3 м3. Поэтому, используя формулу, получим:

р2 = (V1 * р1) / (V1 + V2)

Здесь неизвестным является начальный объем газа V1. Однако, если предположить, что газ является идеальным, то можно использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения количества вещества газа в начальном состоянии:

p1V1 = nRT

n = p1V1 / RT

Здесь известны начальное давление газа р1 = 1,4⋅10^5 Па, универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К) и температура неизменна.

Предположим, что газ является воздухом, который состоит преимущественно из двух газов — кислорода и азота. Средняя молярная масса воздуха равна 28,97 г/моль.

Тогда можно найти количество вещества газа в начальном состоянии:

n = (1,4⋅10^5 Па * V1) / (8,31 Дж/(моль·К) * 293 К * 28,97 г/моль)

n = 17,6 * V1 / 1000 моль

Теперь можно подставить это значение в уравнение:

р2 = (V1 * р1) / (V1 + V2)

р2 = (V1 * 1,4⋅10^5 Па) / (V1 + 6⋅10 − 3 м3)

р2 = (17,6 * V1 / 1000 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 293 К * 28,97 г/моль * 1,4⋅10^5 Па) / (17,6 * V1 / 1000 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 293 К * 28,97 г/моль + 6⋅10 − 3 м3 * 1,4⋅10^5 Па)

р2 = (4,04 * V1) / (V1 + 0,84)

Таким образом, давление газа после соединения с пустым объемом равно:

р2 = (4,04 * V1) / (V1 + 0,84)

где V1 — начальный объем газа.

Ответ на задачу зависит от значения начального объема газа. Если начальный объем газа равен 0,1 м3, то давление газа после соединения с пустым объемом будет равно 1,39⋅10^5 Па. Если начальный объем газа равен 0,5 м3, то давление газа после соединения с пустым объемом будет равно 1,33⋅10^5 Па. Если начальный объем газа равен 1 м3, то давление газа после соединения с пустым объемом будет равно 1,26⋅10^5 Па.

Таким образом, ответ на задачу зависит от значения начального объема газа и может быть найден, используя уравнение состояния идеального газа и закон Бойля-Мариотта.