Сколько граммов исходного реагента расходуется на получение 1 л кислорода О2 по схемам: 1) HgO->Hg + O2

Уточнение деталей вопроса

Сколько граммов исходного реагента расходуется на получение 1 л кислорода О2 по схемам:
1)   HgO->Hg + O2
2)   КС1О3 -» КС1 + О2
3)   КМпО4 -> К2Мn04 + МnО2 + О2
4)   СrО3 -» Сr2О3 + О2

Ответ на вопрос

Для получения 1 литра кислорода по схеме HgO -> Hg + O2 необходимо использовать 2 моль реагента HgO. Молярная масса HgO равна 216,59 г/моль, следовательно, масса 2 моль HgO составляет 433,18 г. При этом, масса кислорода, выделяющегося при разложении 2 моль HgO, равна 64 г (2 моль O2 x 32 г/моль). Следовательно, для получения 1 литра кислорода по данной схеме необходимо использовать 6,77 г реагента HgO (433,18 г / 64 г/моль).

Таким образом, для получения 1 литра кислорода по схеме HgO -> Hg + O2 необходимо использовать 6,77 г исходного реагента HgO.