Уточнение деталей вопроса

Сернистый газ, получившийся при сжигании 179,2л сероводорода (н.у.), пропущен через 2л 25% раствора гидроксида натрия (пл.=1,28 г/мл)

Ответ на вопрос

Сернистый газ (SO2) получается при сжигании сероводорода (H2S) по следующей реакции:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Дано, что было сожжено 179,2 л сероводорода при нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы. Для расчета количества полученного сернистого газа необходимо использовать закон Авогадро:

V = nRT/P

где V — объем газа, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в Кельвинах, P — давление.

Для нормальных условий (н.у.) R = 22,4 л/моль, T = 273 К, P = 1 атмосфера. Тогда количество вещества сероводорода можно вычислить следующим образом:

n(H2S) = V(H2S) / (RT/P) = 179,2 л / (22,4 л/моль * 273 К / 1 атм) ≈ 7,8 моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля сероводорода образуется 2 моля сернистого газа. Таким образом, количество сернистого газа, полученного при сжигании 179,2 л сероводорода, равно:

n(SO2) = n(H2S) / 2 = 7,8 моль / 2 = 3,9 моль

Далее, полученный сернистый газ пропущен через 2 л 25% раствора гидроксида натрия (NaOH). Для расчета количества гидроксида натрия, необходимо использовать следующую формулу:

m = ρV

где m — масса вещества, ρ — плотность вещества, V — объем вещества.

Для раствора гидроксида натрия плотность равна 1,28 г/мл. Тогда масса раствора, используемого для реакции, равна:

m(NaOH) = ρ(NaOH) * V(NaOH) = 1,28 г/мл * 2 л = 2,56 кг

Далее, необходимо вычислить количество гидроксида натрия, содержащегося в 25% растворе. Для этого используется следующая формула:

n = m / M

где n — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.

Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль. Тогда количество гидроксида натрия в 2 л 25% раствора равно:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2,56 кг / 40 г/моль = 64 моль

Согласно уравнению реакции, сернистый газ реагирует с гидроксидом натрия по следующей реакции:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

На каждый моль сернистого газа требуется 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, количество гидроксида натрия, необходимое для полного превращения 3,9 моль сернистого газа, равно:

n(NaOH) = 2 * n(SO2) = 2 * 3,9 моль = 7,8 моль

Таким образом, для полного превращения 3,9 моль сернистого газа необходимо 7,8 моль гидроксида натрия. Однако, в реакции используется только 64 моль гидроксида натрия, что означает, что гидроксид натрия является избыточным реагентом. Он полностью реагирует с сернистым газом, образуя натриевый сульфит (Na2SO3) и воду (H2O). Остаток гидроксида натрия остается в растворе.

Ответ: Для сжигания 179,2 л сероводорода (н.у.) требуется 3,9 моль сернистого газа. При пропускании этого газа через 2 л 25% раствора гидроксида натрия (пл.=1,28 г/мл) полностью реагирует 64 моль гидроксида натрия, образуя натриевый сульфит (Na2SO3) и воду (H2O). Остаток гидроксида натрия остается в растворе.