Уточнение деталей вопроса
При взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом натрия получилось 26 грамм поваренной соли. Сколько гидроксида натрия потребуется, если известно, что 26 грамм соли составляют 85% от теоретически возможного выхода.
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Из уравнения видно, что на одну молекулу соляной кислоты приходится одна молекула гидроксида натрия. Таким образом, для получения 26 грамм поваренной соли необходимо было использовать 1 моль соляной кислоты и 1 моль гидроксида натрия.
Для определения количества гидроксида натрия, необходимого для получения 26 грамм поваренной соли, необходимо сначала определить теоретически возможный выход соли. Для этого необходимо разделить массу полученной соли на ее молярную массу и умножить на 100/85, так как известно, что полученная соль составляет 85% от теоретически возможного выхода.
Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль. Таким образом, теоретически возможный выход соли равен (26 г / 58,44 г/моль) × (100/85) = 0,54 моль.
Так как на одну молекулу соляной кислоты приходится одна молекула гидроксида натрия, то для получения 0,54 моль соли необходимо использовать 0,54 моль гидроксида натрия.
Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Таким образом, необходимое количество гидроксида натрия равно 0,54 моль × 40 г/моль = 21,6 г.
Таким образом, для получения 26 грамм поваренной соли необходимо использовать 21,6 г гидроксида натрия.