При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных паров и 11 г оксида углерода (IV). Найдите молекулярную формулу вещества

Уточнение деталей вопроса

При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных паров и 11 г оксида углерода (IV). Найдите молекулярную формулу вещества и назовите его, если известно, что плотность его паров по водороду равна 15

Ответ на вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса продуктов сгорания должна быть равна массе исходного вещества. Исходя из этого, можно составить систему уравнений:

7,5 г органического вещества = 4,5 г водяных паров + 11 г оксида углерода (IV)

Для решения этой системы уравнений необходимо найти количество молей каждого продукта сгорания. Для этого можно использовать формулу:

n = m/M

где n — количество молей, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.

Для водяных паров молярная масса равна 18 г/моль (2 гидрогена и 1 кислорода), а для оксида углерода (IV) — 44 г/моль (1 углерод и 2 кислорода).

Таким образом, количество молей водяных паров равно:

n(вод) = 4,5 г / 18 г/моль = 0,25 моль

Количество молей оксида углерода (IV) равно:

n(CO2) = 11 г / 44 г/моль = 0,25 моль

Так как количество молей водяных паров и оксида углерода (IV) одинаково, то можно сделать вывод, что вещество содержит один атом углерода и два атома кислорода. Таким образом, молекулярная формула вещества — CO2, а его название — оксид углерода (IV) или диоксид углерода.

Для определения плотности паров вещества по водороду можно использовать формулу:

d = M/V

где d — плотность, M — молярная масса, V — молярный объем.

Молярный объем для идеального газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) равен 22,4 л/моль. Таким образом, плотность паров CO2 по водороду равна:

d = 44 г/моль / 22,4 л/моль = 1,96 г/л

Ответ: молекулярная формула вещества — CO2, название — оксид углерода (IV). Плотность его паров по водороду равна 1,96 г/л.