Уточнение деталей вопроса

При некоторой температуре равновесие в системе  2NO2 <==> 2NO+O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Найдите исходную концентрацию NO2 и константу равновесия

Ответ на вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон действующих масс. Согласно этому закону, скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени их коэффициентов в уравнении реакции. При достижении равновесия скорости прямой и обратной реакций становятся равными, и концентрации реагентов и продуктов перестают изменяться.

Исходя из уравнения реакции, можно записать выражение для константы равновесия:

Kc = ([NO]^2[O2])/[NO2]^2

Подставляя известные значения концентраций, получаем:

Kc = (0,024^2*0,012)/(0,006^2) = 2,4

Для определения исходной концентрации NO2 можно использовать выражение для константы равновесия и известные концентрации NO и O2:

Kc = ([NO]^2[O2])/[NO2]^2

Подставляя известные значения концентраций и константу равновесия, получаем:

2,4 = (0,024^2*0,012)/[NO2]^2

Отсюда:

[NO2]^2 = (0,024^2*0,012)/2,4 = 0,000144

[NO2] = 0,012 моль/л

Таким образом, исходная концентрация NO2 составляла 0,012 моль/л, а константа равновесия равна 2,4.