Уточнение деталей вопроса
При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 <==> 2NO+O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Найдите исходную концентрацию NO2 и константу равновесия
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи необходимо использовать закон действующих масс. Согласно этому закону, скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени их коэффициентов в уравнении реакции. При достижении равновесия скорости прямой и обратной реакций становятся равными, и концентрации реагентов и продуктов перестают изменяться.
Исходя из уравнения реакции, можно записать выражение для константы равновесия:
Kc = ([NO]^2[O2])/[NO2]^2
Подставляя известные значения концентраций, получаем:
Kc = (0,024^2*0,012)/(0,006^2) = 2,4
Для определения исходной концентрации NO2 можно использовать выражение для константы равновесия и известные концентрации NO и O2:
Kc = ([NO]^2[O2])/[NO2]^2
Подставляя известные значения концентраций и константу равновесия, получаем:
2,4 = (0,024^2*0,012)/[NO2]^2
Отсюда:
[NO2]^2 = (0,024^2*0,012)/2,4 = 0,000144
[NO2] = 0,012 моль/л
Таким образом, исходная концентрация NO2 составляла 0,012 моль/л, а константа равновесия равна 2,4.