Уточнение деталей вопроса
Определите молярную концентрацию окислителя, если на титрование 10 мл перекиси водорода (0,1 моль) пошло 8,6 мл раствора KMnO4, а реакция протекает по уравнению:
2КMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8 H2O.
Ответ на вопрос
Для определения молярной концентрации окислителя необходимо использовать уравнение реакции и соотношение между количеством вещества реагентов и продуктов. Из уравнения реакции видно, что 2 моль KMnO4 соответствуют 5 молям H2O2. Таким образом, количество молей KMnO4, использованное для титрования 10 мл H2O2, равно:
n(KMnO4) = (8,6 мл / 1000 мл/л) * (0,1 моль / 10 мл) = 0,00086 моль
Согласно уравнению реакции, 2 моля KMnO4 соответствуют 5 молям H2O2, следовательно, количество молей H2O2, присутствующее в 10 мл раствора, равно:
n(H2O2) = (0,00086 моль / 2) * 5 = 0,00215 моль
Молярная концентрация окислителя (KMnO4) определяется как количество молей KMnO4, разведенных в 1 литре раствора. Объем раствора KMnO4, использованный для титрования, равен 8,6 мл, что соответствует 0,0086 л. Таким образом, молярная концентрация KMnO4 равна:
C(KMnO4) = n(KMnO4) / V(KMnO4) = 0,00086 моль / 0,0086 л = 0,1 М
Таким образом, молярная концентрация окислителя (KMnO4) равна 0,1 М.