Уточнение деталей вопроса

На нейтрализацию 5 мл H2SO4 (С1/z = 0,1 моль/л) израсходовано 6,4 мл KOH. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора KOH,

Ответ на вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу H2SO4 требуется две молекулы KOH. Следовательно, количество молей KOH, необходимых для нейтрализации 5 мл H2SO4, можно вычислить по формуле:

n(KOH) = V(KOH) * C(KOH) = 6,4 мл * 0,1 моль/л * 2/1 = 1,28 ммоль

Здесь V(KOH) — объем раствора KOH, C(KOH) — его молярная концентрация.

Так как количество молей KOH равно количеству молей эквивалентов, то молярную концентрацию эквивалента раствора KOH можно вычислить, разделив количество молей на объем раствора:

C(eq) = n(KOH) / V(KOH) = 1,28 ммоль / 6,4 мл = 0,2 моль/л

Ответ: молярная концентрация эквивалента раствора KOH равна 0,2 моль/л.