Электролитическое серебрение изделия протекало при плотности тока 0,5 А/дм2. Сколько времени потребуется для того, чтобы на изделии

Уточнение деталей вопроса

Электролитическое серебрение изделия протекало при плотности тока 0,5 А/дм2. Сколько времени потребуется для того, чтобы на изделии

Ответ на вопрос

было нанесено 10 грамм серебра?

Для решения данной задачи необходимо использовать формулу, связывающую количество вещества, прошедшего через электролит, с плотностью тока и временем:

m = I * t * M / (z * F),

где m — количество вещества (в граммах), I — плотность тока (в амперах на дециметр квадратный), t — время (в секундах), M — молярная масса вещества (в граммах на моль), z — число электронов, участвующих в реакции, F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Для серебра M = 107,87 г/моль, z = 1 (так как серебрение происходит с однозарядными ионами Ag+), F = 96500 Кл/моль.

Подставляя данные в формулу, получаем:

10 г = 0,5 А/дм2 * t * 107,87 г/моль / (1 * 96500 Кл/моль)

t = 10 г * 1 * 96500 Кл/моль / (0,5 А/дм2 * 107,87 г/моль) = 1787 секунд = 29,8 минут.

Таким образом, для того, чтобы на изделии было нанесено 10 грамм серебра при плотности тока 0,5 А/дм2, потребуется около 30 минут электролитического серебрения.