Уточнение деталей вопроса
Двухвалентный металл массой 3 г полностью прореагировал с раствором хло Ридна кислоты. Выделился газ объемом 2,8 л (н. У.). Вычислите, металл вступил в реакцию. Добавить тип химической связи в веществе, оставшейся в растворе
Ответ на вопрос
Из условия задачи известно, что двухвалентный металл массой 3 г прореагировал с раствором хлоридной кислоты, при этом выделился газ объемом 2,8 л (н. У.). Для решения задачи необходимо определить, какой металл вступил в реакцию.
Для этого можно воспользоваться химической реакцией, которая происходит между металлом и кислотой:
M + 2HCl → MCl2 + H2
где M — металл, HCl — хлоридная кислота, MCl2 — хлорид металла, H2 — водород.
Из уравнения видно, что на каждый моль металла приходится 1 моль водорода. Объем водорода можно перевести в моль, зная, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, количество молей водорода можно вычислить по формуле:
n(H2) = V(H2) / Vm = 2,8 / 22,4 = 0,125 моль
Так как на каждый моль металла приходится 1 моль водорода, то количество молей металла можно вычислить как:
n(M) = n(H2) = 0,125 моль
Масса металла можно вычислить по формуле:
m(M) = n(M) * M(M)
где M(M) — молярная масса металла. Для двухвалентного металла молярная масса равна средней арифметической массе атома металла и его иона с зарядом +2. Например, для меди (Cu) молярная масса равна (63,55 + 63,55*2)/3 = 63,55 г/моль.
Таким образом, масса металла равна:
m(M) = 0,125 * 63,55 = 7,94 г
Ответ: металл, который вступил в реакцию, имеет массу 7,94 г. Тип химической связи в веществе, оставшейся в растворе, зависит от того, какая кислота была использована. Если это была хлоридная кислота, то в растворе останется хлорид металла, который имеет ионную связь. Если была использована другая кислота, то тип связи может быть разным. Например, если была использована серная кислота, то в растворе останется сульфат металла, который имеет ионную связь.