Уточнение деталей вопроса

Цинк массой 78 г сожгли в присутствии серы массой 32 г. Образовавшийся твердый остаток добавили к 365 г 30%-ному раствору соляной кислоты. Определите

Ответ на вопрос

количество выделившегося газа и массу полученного продукта.

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между цинком и серой:

Zn + S → ZnS

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32,06 г/моль. Исходя из этого, можно рассчитать количество вещества цинка и серы, участвующих в реакции:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 78 г / 65,38 г/моль ≈ 1,19 моль
n(S) = m(S) / M(S) = 32 г / 32,06 г/моль ≈ 1 моль

Так как цинк и сера реагируют в соотношении 1:1, то сера ограничивает ход реакции, и количество образовавшегося продукта (ZnS) также равно 1 моль.

Масса образовавшегося продукта равна:

m(ZnS) = n(ZnS) * M(ZnS) = 1 моль * (65,38 г/моль + 32,06 г/моль) ≈ 97,44 г

Полученный твердый остаток добавили к 365 г 30%-ному раствору соляной кислоты. Для расчета количества выделившегося газа необходимо учесть, что реакция между ZnS и HCl протекает по следующему уравнению:

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑

Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль, а 30%-ный раствор содержит 30 г HCl на 100 г раствора. Следовательно, масса HCl в 365 г 30%-ного раствора равна:

m(HCl) = 365 г * 0,3 * (36,46 г/моль) / 100 г ≈ 39,9 г

Количество вещества HCl можно рассчитать по формуле:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 39,9 г / 36,46 г/моль ≈ 1,09 моль

Так как ZnS и HCl реагируют в соотношении 1:2, то количество выделившегося газа (H2S) равно 2 моль.

Ответ: количество выделившегося газа — 2 моль, масса полученного продукта — 97,44 г.