Уточнение деталей вопроса
Амперметр, включенный последовательно с электролитической ванной с раствором AgNO3, показывает ток I=0,90 A. Верен ли амперметр, если за время τ=5 мин прохождения тока выделилась масса m=316 мг серебра?
Ответ на вопрос
измерения масса серебра на катоде увеличилась на 0,50 г?
Для ответа на данный вопрос необходимо учитывать, что электролиз – это процесс, при котором электрический ток приводит к химическим реакциям в растворе. В данном случае, при электролизе раствора AgNO3 на катоде осаждается серебро, а на аноде происходит окисление ионов NO3-.
Известно, что количество осажденного на катоде металла пропорционально количеству прошедшего через электролит тока. Следовательно, можно сделать вывод, что амперметр верен, так как при токе I=0,90 A на катоде должно осаждаться 0,50 г серебра за время измерения.
Таким образом, амперметр верен, и данный результат свидетельствует о правильности измерения тока в цепи. Однако, необходимо учитывать, что точность измерения может быть ограничена другими факторами, такими как сопротивление проводов, контактные сопротивления и т.д.